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Discussione: Help!

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  1. #1
    Senior Member L'avatar di Xian
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    Predefinito Help!

    Sono veramente una schiappa in chimica e avrei bisogno di una mano se qualcuno Ŕ minimamente ferrato in questa materia.
    L'argomento Ŕ le soluzioni tampone, avrei bisogno di delucidazioni su come funzionano e il ruolo che svolge l'equilibrio chimico in questo processo.
    Il libro ne parla pochissimo quindi mi sareste davvero d'aiuto e magari mi salvereste da un votaccio.

    Grazie a chi risponderÓ ^^

  2. #2
    I'm Tafazzi!!! L'avatar di TorinoFC_1909
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    mi dispiace io sono arrivato fino alle moli

    Citazione Originariamente Scritto da vegeta es mito Visualizza Messaggio
    che cos'Ŕ il day-one?da me c'Ŕ solo il gamestop!
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  3. #3
    Senior Member L'avatar di Majin Broly
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    Una soluzione tampone è semplicemente una soluzione che, tramite leggere aggiunte di un acido o di una base, si oppone alla variazione del pH. Si prendono in considerazione vari casi, come quello di un acido debole e del suo sale con una base forte. In un caso come questo devi tener conto del fatto che un acido debole è poco dissociato (di solito nei libri il più usato è l'acido acetico), dunque prendi in esame il suo equilibrio di dissociazione, HA + H2O -> H30+ + A-. Da qui ti ricavi la costante di dissociazione dell'acido debole debole tramite il rapporto tra il prodotto della concentrazione degli ioni idrogeno e della base (A-) e la concentrazione dell'acido debole (HA). Al contempo, il sale di un acido debole è completamente dissociato. Dato che la dissociazione completa del sale libera anioni A-, viene ulteriomente retrocessa la dissociazione dell'acido debole. Si possono dunque approssimare le concentrazioni all'equilibrio di HA alla sua concentrazione nominale e quella dell'anione alla concentrazione del sale Cs. Se riprendi in esame l'equazione della costante che avevo detto sopra ([H+][A-]/[HA]), pui notare che è possibile effettuare una sostituzione, dato che A-= Cs e HA= Ca. Perciò Ka= [H+]Cs/Ca. Così puoi ricavare la concentrazione degli ioni H+, ovvero Ka x Ca/Cs.Dato che pH è un'espressione logaritmica, il tutto si traduce in pH= pKa + logCs - logCa = pKa + log(Cs/Ca).
    Questo è l'esempio base e più banale che si usa di solito per le soluzioni tampone, anche se fra i casi si analizzano anche base debole e suo sale con acido forte, acido forte e base forte concentrate, base debole, acido debole e sale.
    Alla spicciola, ciò che conta di una soluzione tampone è il suo potere tamponante, ovvero la quantità di un acido o di una base forte che vanno aggiunti ad una soluzione tampone per far variare il pH in maniera unitaria.
    In ogni caso prova su wikipedia, dovresti trovare tutti i casi che ho citato trattati nel dettaglio. Non so quanto possa essere più comprensibile, in fondo la spiegazione è quella, ma dovresti trovare ciò che magari ho tralasciato.
    Se puoi cerca l'esempio acetato di sodio/acido acetico, che è quello più semplice e più usato per spiegare le soluzioni tampone.
    Ultima modifica di Majin Broly; 07-11-2009 alle 02:27

  4. #4
    Senior Member L'avatar di Xian
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    Grazie mille del chiarimento ^^

  5. #5
    The Man Without Fear L'avatar di Daredevil
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    Mi sembra doveroso e necessario dire: Chimica sucks

  6. #6
    Yay L'avatar di Feleset
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    Citazione Originariamente Scritto da Daredevil Visualizza Messaggio
    Mi sembra doveroso e necessario dire: Chimica sucks
    Quello a prescindere.

    Xian, hai bisogno di altri chiarimenti o posso chiudere prima che inizino a fare flood?

  7. #7
    Senior Member L'avatar di Xian
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    Soprattutto se vai al classico e già è una lotta con matematica e fisica.

    PS chiudi pure Fel ^^

  8. #8
    Yay L'avatar di Feleset
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    Citazione Originariamente Scritto da Xian Visualizza Messaggio
    Soprattutto se vai al classico e giÓ Ŕ una lotta con matematica e fisica.
    Meno male che allo scientifico chimica c'era solo un anno. XD

    Ok, chiudo.

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